Новости  Акты  Бланки  Договор  Документы  Правила сайта  Контакты
 Топ 10 сегодня Топ 10 сегодня 
  
12.11.2015

Химические свойства простых веществ металлов

Простое вещество Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде, или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ. Простое вещество — простое тело, однородное вещество Состоит из атомов одного химического элемента; форма существования химического элемента в свободном состоянии. Обыкновенный кислород O2 и озон O3 состоят из атомов элемента кислорода, но обладают неодинаковой молекулярной массой и резко различаются по свойствам. Однако даже в современной литературе понятия Особые названия или буквенные обозначения имеются лишь для элементов, существующих в виде различных модификаций см. Аллотропия, Полиморфизмнапример белый, красный, чёрный фосфор, белое и серое олово b-Sn, a-Sn. В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами Na, Mg, Al, Bi и другие и неметаллами H2, N2, Br2, Si и другие. Примеры простых веществ: молекулярные O2, O3, H2, Cl2 и атомарные He, Ar газы; различные формы углерода, иод I2металлы не в виде сплавов. Аллотропные модификации Один и тот же химический элемент зачастую может образовывать несколько типов простых веществ аллотропияназываемых аллотропными модификациями. Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул данного элемента аллотропия составалибо различным строением молекул и способом размещения молекул атомов в кристаллах аллотропия формы. Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов. Различные аллотропные модификации могут переходить друг в друга. Для данного химического элемента его аллотропные модификации всегда различаются по физическим свойствам и химической активности например, озон активнее кислорода, температура плавления алмаза больше, чем фуллерена Агрегатное состояние При нормальных условиях соответствующие простые вещества для 11 элементов являются газами H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rnдля 2 — жидкостями Br, Hgдля остальных элементов — твёрдыми телами. Атом — конкретное понятие, так как атомы существуют реально. Химический элемент — это собирательное, абстрактное понятие; в природе химический элемент существует в виде свободных или химически связанных атомов, то есть простых и сложных веществ. Также нужно различать свойства характеристики простого вещества совокупности химические свойства простых веществ металлов и свойства характеристики химического элемента изолированного атома определенного видасм. Однако существуют исключения. Названия аллотропных модификаций кислорода: — кислород дикислород O2 и озон. Каждый химический элемент имеет свое условное обозначение — химический знак символ. В ряде случаев химический знак может также выражать состав простого вещества Zn, B, C, Ar. Однако, например, символ O обозначает только химический элемент, простое вещество кислород имеет формулу O2. Аллотропия — простые и сложные вещества По элементному составу различают простые вещества, состоящие химические свойства простых веществ металлов атомов одного элемента H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Auи сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4. В настоящее время известно 115 химических элементов, которые образуют около химические свойства простых веществ металлов простых веществ. Способность одного элемента существовать в виде различных простых веществ, отличающихся по свойствам, называется аллотропией. Например, элемент кислород O имеет две аллотропные формы — дикислород O2 и озон O3 с различным числом атомов в молекулах. Аллотропные химические свойства простых веществ металлов элемента углерод C — алмаз и графит — отличаются строение их кристаллов. Существуют и другие причины аллотропии. Сложные вещества часто называют химическими соединениями, например оксид ртути II HgO получается путем соединения атомов простых веществ — ртути Hg и кислорода O2бромид натрия получается путем соединения атомов простых веществ — натрия Na и брома Br2. Например: KCl — хлорид калия, BaSO4 — сульфат бария, AgNO3 — нитрат серебра INaOH — гидроксид натрия, NH4 2CO3 — карбонат аммония, Fe3 PO4 2 — ортофосфат железа IIХимические свойства простых веществ металлов — оксид хрома III. Названия катионов Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+ и Al3+ строятся по названиям соответствующих элементов Na+ — катион натрия, Al3+ — химические свойства простых веществ металлов алюминия ; для NH4+ используется название катион аммония. Названия катионов большинства металлов содержат, помимо названия элемента, указание на степень окисления в виде римской цифры в скобках: Ag+ — катион серебра IPb2+ — катион свинца IICr3+ — катион хрома III. Термин «условный» означает, что в ковалентных веществах указанных ионов в реальности нет вещества состоят химические свойства простых веществ металлов молекули этим они отличаются от ионных веществ. В двухэлементных веществах с химические свойства простых веществ металлов или ионным строением абсолютные значения зарядов ионов отвечают стехиометрической валентности атомов например для Na2O — NaI и OII, для PCl3 — PIII и ClI. Названия ковалентных двухэлементных веществ строятся из двух слов — наименования условного аниона в именительном падеже и наименования условного катиона в родительном падеже ; при этом указывают соотношение катионов и анионов с помощью числовых приставок 1 — моно, 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса и т. Использование названий со степенями окисления допускается, но не рекомендуется. Так, можно использовать названия оксид углерода II для CO и оксид углерода IV для CO2. Превращение химических веществ 10 миллионов веществ Изучение превращения химических веществ на данный момент число известных веществ уже превышает десять миллионовв этой структуре важна классификация химических соединений, те объединения разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, т. Сложные вещества обычно делят на четыре важнейших клас­са: оксиды, основания гидроксидыкислоты, соли: Приведенная первичная классификация уже с самого начала оказывается несовершенной. Например, в ней нет места для ам­миака, соединений металлов с водородом, азотом, углеродом, фосфором и т. Перед тем, как рассмотреть более детально каждый из классов неорганических соединений, целесообразно взглянуть на схему, отражающую генетическую связь типичных классов соединений В верхней части схемы помещены две группы простых ве­ществ — металлы и неметаллы, а также водород, строение атома которого отличается от строения атомов других элементов. На валентном слое атома водорода находится один электрон, как у щелочных металлов; в то же время, до заполнения электронного слоя оболочки ближайшего инертного газа — гелия — ему недостает также одного электрона, что роднит его с галогенами. Волнистая черта отделяет простые вещества от сложных; он символизирует, что «пересечение» этой границы обязательно затрагивает валентные оболочки атомов в простых веществах, следовательно, любая реакция с участием простых веществ будет окислительно-восстановительной. В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения — основные оксиды и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для неметаллов, кислотные оксиды и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный оксид — воду Н2О, которая в комбинации с основным оксидом дает основание, а с кислотным — кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней химические свойства простых веществ металлов схемы помещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой — комбинации основного оксида с кислотным. Приведенная схема до некоторой степени отражает и возможности протекания химических реакций — как правило, в химическое взаимодействие вступают соединения, принадлежащие разным половинам схемы. Швецова, дом 23 Здание ТЭМП © 2009 — « ХИМСНАБ» Все права защищены — «Consepto» химические свойства простых веществ металлов «1 Место».

  Комментарии к новости 
 Главная новость дня Главная новость дня 
Аналоги лекарств рф
Мий ридний край стихи
Google справочник организаций
Уроки французского ютуб
Расписание автобусов н тагил пермь
Ноутбук не читает sd карту
Нормальное содержание сахара в крови
Золотое правило этикета
Виды свободной вышивки
 
 Эксклюзив Эксклюзив 
Что проходят документы в электронном виде
Мини таймер гидроник инструкция
Значение слова нормальный
Paradise песня перевод
Экологические проблемы кабардино балкарии
Барнаул расписание автобусов
Lg g3s dual d724 характеристики